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pH緩沖溶液的緩沖原理與組成

更新時(shí)間:2020-07-09  |  點(diǎn)擊率:1588
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。若向這種溶液中加入少量的酸或堿,或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,以及將溶液適當(dāng)稀釋,這個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,這種能對(duì)抗少量酸或堿或稀釋,而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。
 
pH緩沖溶液緩沖原理  
為什么緩沖溶液具有緩沖作用呢?
以HAc-NaAc緩沖溶液為例,HAc水溶液存在如下平衡:HAcH++Ac-  
加入的NaAc由于同離子效應(yīng),抑制了HAc電離,溶液中H+濃度相對(duì)較低。  
當(dāng)往此緩沖體系中加入少量強(qiáng)酸HCl,H+濃度增大,破壞了原來(lái)的平衡,平衡將向左移動(dòng),H+與Ac-結(jié)合成HAc,溶液中H+的量基本保持不變。  
當(dāng)加入少量強(qiáng)堿NaOH時(shí),加入的OH-與溶液中H+結(jié)合生成水,使H+濃度降低,破壞了原來(lái)的平衡條件,平衡向右移動(dòng),補(bǔ)充了H+的消耗,使H+濃度保持基本不變,pH值幾乎不變。  
應(yīng)該說(shuō)明的是:當(dāng)外界加入大量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,起緩沖作用的物質(zhì)消耗盡時(shí),緩沖作用消失。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。
 
pH緩沖溶液的組成
按組分不同,pH緩沖溶液可分為三類:
(1)由弱的共軛酸堿對(duì)組成的體系。以上共軛酸堿對(duì)又稱為緩沖對(duì),不同的緩沖對(duì)對(duì)應(yīng)不同的pH值。根據(jù)需要的pH值范圍選擇適當(dāng)?shù)木彌_體系。
(2)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。由于其酸度或堿度較高,外加少量酸、堿或稀釋時(shí)溶液pH值的相對(duì)改變不大。
(3)弱酸弱堿鹽。

TEL:15821255634

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